sal

Da Wikipedia, a enciclopedia libre.
Ir á navegación Ir á busca
Nota de desambiguación.svg Desambiguación : se buscas o sal de mesa común, consulta Sal de mesa .
Nota de desambiguación.svg Desambiguación : se está a buscar outros significados, consulte Venda (desambiguación) .

En química , un sal é un composto químico neutro electricamente [1] que consiste no conxunto de varios ións ( anións e catións ), [2] xeralmente dispostos dentro dunha rede cristalina , unidos por un enlace iónico de ionicidade máis ou menos alto.

As sales teñen diferentes graos de solubilidade nos diferentes disolventes. Nunha solución salina, obsérvase un fenómeno chamado aumento ebullioscópico (subida do punto de ebulición) e baixada crioscópica (baixada do punto de conxelación) en comparación co disolvente puro.

As sales pódense obter substituíndo os átomos de hidróxeno dun ácido por átomos metálicos ou por un grupo funcional que pode presentar un comportamento metálico ou catiónico (por exemplo o grupo amonio , NH 4 + ).

Ao estar compostos por ións, as sales son " compostos iónicos "; poden ser orgánicos ou inorgánicos , simples ou complexos, binarios, ternarios, etc. (compostos por diferentes números de elementos químicos).
Teñen características externas variables e diferentes (cor, cheiro, sabor, transparencia) segundo a súa composición. Poden ser, dependendo das características do enlace iónico e da polaridade dos ións hidrolizados resultantes, moi solubles ou completamente insolubles en auga, onde se disocian os dous grupos unidos por enlace iónico. Tamén son solubles noutros disolventes e normalmente as sales formadas a partir de electrólitos fortes disólvense ben en disolventes polares como a auga. Os sales teñen un punto de fusión variable, a miúdo baixa dureza e baixa compresibilidade. Se se funden ou se disolven na auga chámanse electrólitos e conducen a electricidade en proporción á electronegatividade dos átomos constituíntes, comportándose como condutores do segundo tipo.

Os dous elementos dun sal binario (como o cloruro de sodio por exemplo) pódense obter mediante electrólise do sal fundido.

Que é vulgarmente chamado sal ou sal de mesa é, en realidade, un dos moitos sales posibles, é dicir, cloruro de sodio (NaCl).

Tipos de sales

Ademais dos sales inorgánicos simples, binarios e ternarios máis coñecidos, hai moitos deles caracterizados por moléculas máis complexas. As sales poden ser ácidas ou básicas dependendo do nivel de substitución do compoñente aniónico e catiónico do composto (hidróxeno carbonato de sodio ou bicarbonato, un exemplo do primeiro caso, cloruro de cobalto, cloruro de bario básico ou hidroxicloruro de bario no segundo) , simples como o cloruro de sodio ou dobre, triplo, etc., como o potasio ou o alume de cromo , de ácidos simples ou complexos (por exemplo, heteropolioácidos ), como ferrocianuro de potasio , ácido ferrocianidrico, fosfomolibdato sódico do ácido fosfomolibdico ou ser compostos que, formalmente as sales, adoptan características similares a unha aliaxe , como os semicondutores arseniuro de galio e fosfuro de indio . Os ácidos orgánicos como os ácidos carboxílicos, os ácidos sulfónicos e fosfónicos, etc., tamén forman as sales correspondentes ( dihidroxiamoraftalen-trisulfonato de sodio , fosfonatos , etc.).

Algunhas reaccións que producen sales

Reactivos Resultado Exemplo de ecuación
hidróxido + ácido sal + auga
( sulfato de sodio )
metal + ácido sal + hidróxeno
( sulfato de cinc )
anhídrido + óxido básico sal
( carbonato cálcico )
óxido básico + ácido sal + auga
( nitrito férrico )
metal + non metal (do VI ou VII grupo B da táboa periódica ) sal (non osixenada)
( cloruro de cinc )
hidróxido + anhídrido sal + auga
( sulfito de sodio )

NB: hai outras formas de obter sales a partir de sales, incluíndo: sal + ácido, sal + non metálico, sal + hidróxido, sal + sal.

Nomenclatura

As regras de nomenclatura empregadas en química asignan nomes ás sales a partir dos ións que as constitúen. Con frecuencia danse primeiro os nomes dos compoñentes catiónicos, a miúdo ións metal ou amonio, seguidos dos nomes do compoñente aniónico. Os anións son nomeados a miúdo segundo o seu ácido conxugado, substituíndo o sufixo -hídrico polo sufixo -uro , o sufixo -oso polo sufixo -ito e o sufixo -ic polo sufixo -ate ; algúns exemplos:

Sales ácidas

Nas reaccións de preparación de sales con ácidos con máis dun átomo de hidróxeno , pode ocorrer en certas condicións que un ou máis átomos de hidróxeno permanezan no radical ácido, polo tanto, ao unirse ao metal obtense unha sal ácida. Polo tanto, un sal é ácido se contén hidróxenos residuais do ácido do que deriva.

2H 2 SO 4 + 2Na → 2NaHSO 4 + H 2 (sulfato de ácido sódico ou bisulfato de sodio)

Sales básicas

Nas reaccións de preparación de sales a partir de hidróxidos con máis dun grupo hidróxido, baixo certas condicións pode ocorrer que todos os grupos mencionados non se desprendan do hidróxido e un (ou máis dun) permaneza unido ao sal. O resultado é un sal básico.

Por exemplo, Ca (OH) 2 + HCl → Ca (OH) Cl + H 2 O (cloruro de calcio básico ou hidroxicloruro de calcio)

Sabor a sales

As sales inorgánicas neutras poden ter dous sabores: amargo ou salgado . Se un ou outro depende da suma dos diámetros das especies iónicas. [3]

Como referencia, tómase bromuro de potasio que ten un sabor intermedio e a suma dos diámetros iónicos é igual a 0,658 nm. As sales que teñen un valor inferior a esta suma son salgadas ( o cloruro de sodio ten 0,555 nm); valores máis altos (como o do cloruro de magnesio , 0,850 nm) danlle un sabor amargo.

Curiosidade

Na antiga Roma , os lexionarios pagábanse con sal. Deste costume deriva a palabra italiana " salario ", en referencia ao pago en salóns das horas de traballo realizadas durante o día.

Nota

  1. ^ A neutralidade eléctrica do sal corresponde á condición para a que a suma alxébrica das cargas asociadas a todos os ións dos que está composta a sal é cero.
  2. ^ (EN) IUPAC Gold Book, "sal"
  3. PT Coultate, A química dos alimentos , Zanichelli, páxina 209

Bibliografía

Elementos relacionados

Outros proxectos

Control da autoridade Thesaurus BNCF 2981 · LCCN (EN) sh85116900 · GND (DE) 4051413-4 · BNF (FR) cb12098275p (data)
Química Química Portal : o portal da ciencia da composición, propiedades e transformacións da materia